Hukum Dasar Kimia 2

3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Dikemukakan oleh John Dalton. Hukum ini menyatakan:

"Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."

Contoh: Karbon dan Oksigen dapat membentuk CO (Karbon monoksida) dan CO₂ (Karbon dioksida). Jika massa C dibuat tetap, perbandingan massa O pada CO dan CO₂ adalah 1:2.

4. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

Dikemukakan oleh Joseph Louis Gay-Lussac. Hukum ini berlaku untuk gas ideal:

"Pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana."

Volume berbanding lurus dengan koefisien reaksi.

5. Hipotesis Avogadro

Dikemukakan oleh Amedeo Avogadro, sekaligus melengkapi penemuan Gay-Lussac:

"Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama."

Tips SufLearn: Gunakan rumus V₁/n₁ = V₂/n₂ untuk memecahkan soal Hukum Avogadro.