Hukum Dasar Kimia 1: Lavoisier dan Proust
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Dikemukakan oleh Antoine Laurent Lavoisier (1789). Hukum ini menyatakan:
"Massa total zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat-zat sesudah reaksi di dalam sistem tertutup."
Contoh: Jika 2 gram Hidrogen direaksikan dengan 16 gram Oksigen, akan menghasilkan tepat 18 gram air (H2O).
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Dikemukakan oleh Joseph Louis Proust (1799). Hukum ini menyatakan:
"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa kimia adalah selalu tetap dan tertentu."
Contoh pada molekul Air (H2O):
Massa Oksigen banding Hidrogen dalam air selalu 8 : 1 berapapun jumlah air tersebut dibentuk
atau dari manapun sumbernya.
| Massa H (gram) | Massa O (gram) | Massa H2O (gram) | Sisa Reaktan |
|---|---|---|---|
| 1 | 8 | 9 | Tidak ada |
| 2 | 8 | 9 | 1 gram Hidrogen |
| 1 | 10 | 9 | 2 gram Oksigen |